Target Publications Std 10 Science 1 PDF Download Chapter 1: O PDF do Capítulo 1 de Ciências da Déci

Target Publications Std 10 Science 1 Download do PDF Capítulo 1

Se você é um estudante do Std 10 no Maharashtra Board, deve estar procurando um material de estudo confiável e abrangente para sua disciplina de Ciências. Uma das melhores opções para você é baixar o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1, que abrange todo o programa de ciência e tecnologia, parte 1, conforme prescrito pelo Maharashtra State Bureau of Textbook Production and Curriculum Research, Pune.

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Neste artigo, mostraremos como baixar o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1 para o Capítulo 1, que é Reações químicas e equações. Também daremos a você um breve resumo do capítulo e algumas questões importantes que o ajudarão a se preparar para o exame do conselho.

Introdução

A ciência é um assunto fascinante que nos ajuda a entender os fenômenos naturais ao nosso redor. Também nos ajuda a desenvolver o pensamento crítico, a resolução de problemas e as habilidades analíticas. Para dominar a Ciência, você precisa ter uma compreensão clara dos conceitos, princípios e leis que regem o mundo físico e químico.

Um dos tópicos mais importantes da ciência são reações químicas e equações, que é o primeiro capítulo do livro Target Publications Std 10 Science 1. Este capítulo trata das mudanças que ocorrem quando as substâncias interagem umas com as outras e formam novas substâncias com propriedades diferentes. Você aprenderá sobre os tipos de reações químicas, como equilibrar equações químicas e como identificar os efeitos das reações químicas.

Do que se trata o Capítulo 1?

Capítulo 1 do livro Target Publications Std 10 Science 1 é dividido em três seções:

Seção A: Reações Químicas e Equações

Seção B: Tipos de reações químicas

Seção C: Efeitos de reações químicas

Na Seção A, você aprenderá sobre a definição e as características das reações químicas, como escrever e balancear equações químicas e como usar símbolos e fórmulas para representar reações químicas.

Na Seção B, você aprenderá sobre os diferentes tipos de reações químicas, como combinação, decomposição, deslocamento, duplo deslocamento, precipitação, neutralização, oxidação, redução, reações exotérmicas e endotérmicas. Você também aprenderá sobre alguns exemplos e aplicações dessas reações na vida cotidiana.

Na Seção C, você aprenderá sobre os efeitos das reações químicas na matéria, na energia e no meio ambiente. Você aprenderá como as reações químicas podem causar mudanças na cor, estado, temperatura, evolução do gás, formação de precipitados, etc. Você também aprenderá sobre alguns fenômenos importantes, como corrosão, ranço, respiração, fotossíntese, etc., que envolvem reações químicas.

Por que você deve baixar o PDF?

Há muitos benefícios em baixar o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1 para o Capítulo 1. Alguns deles são:

Você pode acessar o PDF a qualquer hora e em qualquer lugar em seu smartphone, tablet, laptop ou desktop.

Você pode economizar tempo e dinheiro evitando comprar ou carregar uma cópia impressa do livro.

Você pode facilmente aumentar ou diminuir o zoom, realçar, marcar ou anotar o PDF conforme sua conveniência.

Você pode imprimir ou compartilhar o PDF com seus amigos ou professores para revisão ou discussão.

Você pode obter um conteúdo de alta qualidade e sem erros, preparado por professores especializados e que segue o currículo e o padrão de exame mais recentes.

Como baixar o PDF?

Para baixar o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1 para o capítulo 1, você precisa seguir estas etapas simples:

Visite o site oficial da Target Publications em

Vá para a seção Livros e selecione Std 10 no menu suspenso.

Escolha Ciência e Tecnologia Parte 1 na lista de assuntos.

Clique no botão Baixar PDF ao lado do título do livro.

Digite seu nome, e-mail e número de telefone e clique em Enviar.

Você receberá um link para baixar o PDF em sua caixa de entrada de e-mail.

Clique no link e salve o arquivo PDF no seu dispositivo.

Parabéns! Você baixou com sucesso o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1 para o Capítulo 1.

Capítulo 1 Resumo

Nesta seção, daremos a você um breve resumo do Capítulo 1 do livro Target Publications Std 10 Science 1. Destacaremos os principais pontos e conceitos que você precisa lembrar para sua preparação para o exame. Você também pode consultar o PDF para obter mais detalhes e exemplos.

Reações Químicas e Equações

Uma reação química é um processo no qual uma ou mais substâncias (reagentes) são convertidas em uma ou mais novas substâncias (produtos) com propriedades diferentes. Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química que mostra os reagentes, produtos e seus estados físicos. Uma equação química deve ser balanceada, o que significa que o número de átomos de cada elemento deve ser igual em ambos os lados da equação. Para balancear uma equação química, podemos usar os seguintes passos:

Escreva a equação do esqueleto com símbolos e fórmulas corretos de reagentes e produtos.

Conte o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

Use coeficientes (números antes de símbolos ou fórmulas) para equilibrar os átomos de diferentes elementos. Comece pelo elemento que aparece apenas uma vez de cada lado.

Verifique se a equação está balanceada contando os átomos novamente.

Se necessário, simplifique os coeficientes dividindo-os por um fator comum.

Tipos de Reações Químicas

Existem diferentes tipos de reações químicas com base em como os reagentes e produtos são arranjados. Alguns dos tipos comuns são:

Reação de combinação: Uma reação na qual dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Por exemplo, C + O2 CO2

Reação de decomposição: Uma reação na qual um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos mais simples. Por exemplo, H2O H2 +O2

Reação de deslocamento: Uma reação na qual um elemento desloca outro elemento de seu composto. Por exemplo, Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Reação de duplo deslocamento: Uma reação na qual dois compostos trocam seus íons ou radicais para formar dois novos compostos. Por exemplo, NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

Reação de precipitação: Uma reação na qual um sólido insolúvel (precipitado) é formado quando duas soluções aquosas são misturadas. Por exemplo, BaCl2(aq) + Na2ENTÃO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Reação neutralizadora: Reação na qual um ácido e uma base reagem para formar sal e água. Por exemplo, HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

Reação de oxidação:Reação na qual uma substância perde elétrons ou ganha oxigênio. Por exemplo, Mg(s) + O2(g) MgO(s)

Reação de redução:Reação na qual uma substância ganha elétrons ou perde oxigênio. Por exemplo, CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

Reação exotérmica:Uma reação na qual o calor é liberado para o ambiente. Por exemplo, CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + calor

Reação endotérmica:Uma reação na qual o calor é absorvido do ambiente. Por exemplo, N2(g) +O2(g) + calor 2NO(g)

Balanceamento de Equações Químicas

Para balancear uma equação química, precisamos seguir algumas regras e passos. Aqui estão algumas dicas e truques que podem ajudá-lo a equilibrar equações químicas facilmente:

Use uma tabela para controlar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.

Comece com o elemento que aparece apenas uma vez em cada lado e tem o maior coeficiente.

Equilibre primeiro os elementos que estão presentes nos compostos e, em seguida, equilibre os elementos que estão presentes como átomos livres.

Equilibre os íons poliatômicos como uma unidade inteira, se forem iguais em ambos os lados.

Se houver frações nos coeficientes, multiplique toda a equação pelo menor múltiplo comum para eliminá-los.

Verifique sua resposta contando os átomos novamente e certificando-se de que são iguais em ambos os lados.

Efeitos de reações químicas

As reações químicas podem causar vários efeitos na matéria, energia e meio ambiente. Alguns dos efeitos comuns são:

Mudança de cor:Algumas reações químicas podem resultar em uma mudança na cor dos reagentes ou produtos. Por exemplo, quando o ferro enferruja, ele muda de cinza para marrom. Quando o cobre reage com o ácido nítrico, ele muda de marrom para verde-azulado.

Mudança de estado:Algumas reações químicas podem resultar em uma mudança no estado dos reagentes ou produtos. Por exemplo, quando a água congela, ela muda de líquido para sólido. Quando o dióxido de carbono sublima, ele muda de sólido para gasoso.

Mudança de temperatura:Algumas reações químicas podem resultar em uma mudança na temperatura dos reagentes ou produtos. Por exemplo, quando o magnésio queima, produz muito calor. Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, ele absorve calor.

Evolução do gás:Algumas reações químicas podem resultar na formação de um gás como produto. Por exemplo, quando o vinagre reage com o bicarbonato de sódio, produz dióxido de carbono. Quando o zinco reage com ácido clorídrico, produz gás hidrogênio.

Formação de precipitado:Algumas reações químicas podem resultar na formação de um sólido insolúvel (precipitado) como produto. Por exemplo, quando o nitrato de prata reage com o cloreto de sódio, produz um precipitado de cloreto de prata. Quando o nitrato de chumbo reage com o iodeto de potássio, produz um precipitado de iodeto de chumbo.

Capítulo 1 Questões Importantes

Nesta seção, forneceremos algumas perguntas importantes do Capítulo 1 do livro Target Publications Std 10 Science 1. Essas perguntas são baseadas no programa de estudos e no padrão de exame mais recentes e o ajudarão a testar sua compreensão e memorização do capítulo. Você também pode consultar o PDF para mais perguntas e respostas.

MCQs

Escolha a opção correta para cada questão.

Uma reação química é dita balanceada quando

(a) O número de átomos de cada elemento é igual em ambos os lados da equação.

(b) O número de moléculas de cada composto é igual em ambos os lados da equação.

(d) O número de elétrons envolvidos é igual em ambos os lados da equação.

Responder:(a) O número de átomos de cada elemento é igual em ambos os lados da equação.

Uma reação de combinação é aquela em que

(a) Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto.

(b) Um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos mais simples.

(d) Dois compostos trocam seus íons ou radicais para formar dois novos compostos.

Responder:(a) Dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Uma reação de oxidação é aquela em que

(a) Uma substância perde elétrons ou ganha oxigênio.

(b) Uma substância ganha elétrons ou perde oxigênio.

(d) Uma substância absorve calor do ambiente.

Responder:(a) Uma substância perde elétrons ou ganha oxigênio.

Uma reação de precipitação é aquela em que

(a) Um sólido insolúvel (precipitado) é formado quando duas soluções aquosas são misturadas.

(b) Um gás é formado quando um sólido e um líquido são misturados.

(d) Uma mudança de temperatura ocorre quando dois sólidos são misturados.

Responder:(a) Um sólido insolúvel (precipitado) é formado quando duas soluções aquosas são misturadas.

Uma reação de neutralização é aquela em que

(a) Um ácido e uma base reagem para formar sal e água.

(b) Um ácido e um metal reagem para formar sal e gás hidrogênio.

(d) Um ácido e um sal reagem para formar água e outro sal.

Responder:(a) Um ácido e uma base reagem para formar sal e água.

Perguntas de resposta curta

Responda às seguintes perguntas em uma ou duas frases.

Qual é a diferença entre uma transformação física e uma transformação química?

Responder:Uma mudança física é uma mudança na forma, tamanho, estado ou aparência de uma substância sem alterar sua composição. Uma mudança química é uma mudança na composição de uma substância que resulta na formação de novas substâncias com propriedades diferentes.

Quais são os símbolos usados para representar os estados físicos dos reagentes e produtos em uma equação química?

Responder:Os símbolos usados para representar os estados físicos dos reagentes e produtos em uma equação química são: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gás e (aq) para solução aquosa.

Qual é a lei da conservação da massa? Como se aplica às reações químicas?

Responder:A lei da conservação da massa afirma que a massa não pode ser criada nem destruída em uma reação química. Isso implica que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos em uma reação química.

Quais são os indicadores de uma reação química?

Responder:Os indicadores de uma reação química são: mudança de cor, mudança de estado, mudança de temperatura, evolução de gás, formação de precipitado, emissão de som ou luz, etc.

Qual a diferença entre oxidação e redução?

Responder:A oxidação é um processo no qual uma substância perde elétrons ou ganha oxigênio. A redução é um processo no qual uma substância ganha elétrons ou perde oxigênio. Perguntas de resposta longa

Responda detalhadamente às seguintes perguntas.

Quais são os diferentes tipos de reações químicas? Dê um exemplo de cada tipo com uma equação química balanceada.

Responder:Os diferentes tipos de reações químicas são:

Reação de combinação: Uma reação na qual dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto. Por exemplo, 2H2(g) +O2(g) 2H2O(l)

Reação de decomposição: Uma reação na qual um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos mais simples. Por exemplo, 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)

Reação de deslocamento: Uma reação na qual um elemento desloca outro elemento de seu composto. Por exemplo, Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Reação de duplo deslocamento: Uma reação na qual dois compostos trocam seus íons ou radicais para formar dois novos compostos. Por exemplo, Pb(NÃO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Reação de precipitação: Uma reação na qual um sólido insolúvel (precipitado) é formado quando duas soluções aquosas são misturadas. Por exemplo, BaCl2(aq) + Na2ENTÃO4(aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Reação neutralizadora: Reação na qual um ácido e uma base reagem para formar sal e água. Por exemplo, HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

Reação de oxidação:Reação na qual uma substância perde elétrons ou ganha oxigênio. Por exemplo, Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)

Reação de redução:Reação na qual uma substância ganha elétrons ou perde oxigênio. Por exemplo, CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

Reação exotérmica:Uma reação na qual o calor é liberado para o ambiente. Por exemplo, C(s) + O2(g) CO2(g) + calor

Reação endotérmica:Uma reação na qual o calor é absorvido do ambiente. Por exemplo, NH4NÃO3(s) + calor N2O(g) + 2H2O(g)

Explique resumidamente os efeitos das reações químicas na matéria, energia e meio ambiente com exemplos adequados.

Responder:Os efeitos das reações químicas na matéria, energia e ambiente são:

Efeito na matéria:As reações químicas podem causar mudanças nas propriedades físicas e químicas da matéria. Por exemplo, quando o ferro reage com o oxigênio, forma óxido de ferro, que tem cor, textura e reatividade diferentes do ferro. Quando a água reage com o sódio, forma hidróxido de sódio e gás hidrogênio, que têm estados, solubilidade e inflamabilidade diferentes da água e do sódio.

Efeito na energia:As reações químicas podem envolver a transferência de energia entre os reagentes e produtos e os arredores.Por exemplo, quando o metano queima, ele libera calor e energia luminosa para o ambiente. Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, ele absorve energia térmica do ambiente.

Efeito no ambiente:As reações químicas podem ter impactos positivos ou negativos no meio ambiente. Por exemplo, quando as plantas realizam fotossíntese, elas convertem dióxido de carbono e água em glicose e oxigênio, o que reduz os gases de efeito estufa e fornece oxigênio para os organismos vivos. Quando os combustíveis fósseis são queimados, eles produzem dióxido de carbono e outros poluentes, que aumentam os gases de efeito estufa e causam aquecimento global e chuva ácida.

Escreva uma equação química balanceada para cada uma das seguintes equações de palavras e identifique o tipo de reação envolvida.

Magnésio + Ácido clorídrico Cloreto de magnésio + Hidrogênio

Responder:Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g). Esta é uma reação de deslocamento.

Carbonato de cálcio Óxido de cálcio + Dióxido de carbono

Responder:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g). Esta é uma reação de decomposição.

Hidróxido de sódio + Ácido clorídrico Cloreto de sódio + Água

Responder:NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l). Esta é uma reação de neutralização.

Óxido de cobre + hidrogênio cobre + água

Responder:CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g). Esta é uma reação de redução.

Carbonato de sódio + Cloreto de cálcio Cloreto de sódio + Carbonato de cálcio

Responder:N / D2CO3(aq) + CaCl2(aq) 2NaCl(aq) + CaCO3(s). Esta é uma reação de duplo deslocamento.

Conclusão

Neste artigo, fornecemos a você todas as informações necessárias para baixar o PDF do livro Target Publications Std 10 Science 1 para o Capítulo 1, que é Reações químicas e equações. Também fornecemos um resumo do capítulo e algumas perguntas importantes que o ajudarão a passar no exame do conselho. Esperamos que você tenha achado este artigo útil e informativo.

Pontos chave

Aqui estão alguns pontos-chave a serem lembrados neste artigo:

O livro Target Publications Std 10 Science 1 é um material de estudo confiável e abrangente para os alunos do Maharashtra Board.

O capítulo 1 do livro aborda o tema Reações e Equações Químicas, que trata das mudanças que ocorrem quando substâncias interagem entre si e formam novas substâncias.

Você pode baixar o PDF do livro para o Capítulo 1 no site oficial da Target Publications seguindo algumas etapas simples.

Você pode se beneficiar do PDF de várias maneiras, como economizar tempo e dinheiro, acessá-lo a qualquer hora e em qualquer lugar e obter conteúdo de alta qualidade e sem erros.

Você também pode consultar o resumo e as questões importantes fornecidas neste artigo para sua revisão e prática.

perguntas frequentes

Aqui estão algumas perguntas frequentes e suas respostas relacionadas a este artigo:

P: Qual é o nome do livro e da editora de que estamos falando neste artigo?

R: O nome do livro é Target Publications Std 10 Science 1 e a editora é Target Publications Pvt. Ltda. P: Qual é o programa e o padrão de exame que o livro segue?

R: O livro segue o programa e o padrão de exame prescritos pelo Maharashtra State Bureau of Textbook Production and Curriculum Research, Pune for Std 10 Science and Technology Part 1. P: Quantos capítulos há no livro?

R: Há nove capítulos no livro, a saber:

Capítulo 1: Reações Químicas e Equações

Capítulo 2: Ácidos, Bases e Sais

Capítulo 3: Metais e Não-metais

Capítulo 4: Compostos de Carbono

Capítulo 5: Classificação Periódica de Elementos

Capítulo 6: Processos Vitais

Capítulo 7: Controle e Coordenação

Capítulo 8: Reprodução em Organismos

Capítulo 9: Hereditariedade e Evolução

P: Como posso obter o PDF de outros capítulos do livro?

R: Você pode obter o PDF de outros capítulos do livro seguindo os mesmos passos mencionados neste artigo para o Capítulo 1. Você só precisa selecionar o número do capítulo no menu suspenso do site. P: Onde posso obter mais informações e recursos para Std 10 Science?

R: Você pode obter mais informações e recursos para Std 10 Science em várias fontes, como:

O site oficial do Maharashtra State Board em

O site oficial da Target Publications em

O canal oficial do YouTube da Target Publications em

O blog oficial da Target Publications em

O app oficial da Target Publications em

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